题目内容
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___________。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“＞”“＜”或“=”＝；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是___________ (多选扣分)。
a.装盐酸的试管中放出H2的速率快
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c.两个试管中产生气体速率一样快
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处是_____________________________________________；不妥之处是____________________________________________________________________。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。
解析：(1)甲方案和乙方案都要配制100 mL溶液，所以都要用到100 mL容量瓶。
(2)甲方案中，在0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液中，由于HA只有部分电离，H+浓度必定小于0.1 mol·L-1，pH应该大于1。在两种稀溶液中同时加入纯度相同的锌粒，盐酸稀释体积变大，但H+的物质的量不会增加，pH变化的幅度较大。弱酸HA稀释后，电离程度增大，H+的物质的量增加。加入锌粒后，装HA溶液的试管中因H+的物质的量浓度大，所以放出H2的速率快。故选b。
(3)乙方案中，要求配制某一定pH的弱酸溶液，但影响溶液pH的因素很多，如温度变化等。因此配制pH=1的弱酸HA溶液较难实现。不妥之处是，因为是液体与固体反应，固体的表面积对反应速率的影响较大，仅仅用反应产生的气体的速率来判断溶液中H+浓度的大小，说服力不强，做法不妥。
(4)配制NaA的盐溶液，再测量溶液的pH，pH＞7，说明HA是弱酸(其他合理的方法也同样可以)。
答案：(1)100 mL容量瓶 (2)＞ b
(3)配制pH=1的弱酸HA溶液 因为是液体与固体反应，固体的表面积对反应速率的影响较大，仅仅用反应产生的气体的速率来判断溶液中H+浓度的大小，说服力不强
(4)配制NaA的盐溶液，测量溶液的pH，pH＞7，说明HA是弱酸(其他合理的方法也同样可以)。
优加精卷系列答案
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：