题目内容
(16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：
①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－离子中的各一种组成(不重复)。
②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。
③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
⑴用化学式表示出各物质：乙 、丁 。
⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。
⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应： 。
⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加 试剂，再加 试剂，观察到
现象，证明该阴离子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10－20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为 mol/L。
（1）Na2CO3
、 BaCl2 （2）NH4++H2O
NH3·H2O+H+
（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ （4）足量的盐酸， BaCl2， 白色沉淀 （5）3.6×10-20mol·L-1
【解析】由于Ag＋只能和NO3－共存，所以一定有硝酸银；根据③可知，产生得白色沉淀是氢氧化铝，气体是CO2，所以再根据②可知，乙是碳酸钠，甲中含有Al3＋；又因为丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀，又因为丁显中性，所以丁是氯化钡，则甲是硫酸铝，丙是硝酸银，因此戊是氯化铵。
（1）略
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解显酸性，方程式为NH4++H2O
NH3·H2O+H+。
（3）铝离子水解显酸性，CO32－水解显碱性，二者相互促进，所以方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
（4）检验SO42－时，首先要加入盐酸，以排除CO32－等干扰，然后再加入氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有SO42－。
（5）根据方程式BaCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋Ba(NO3)2可知，氯化钡是过量的，反应后溶液中氯离子浓度是（2mol－1mol）÷2L＝0.5mol/L，所以根据溶度积常数的表达式可知，Ag＋浓度是1.8×10－20÷0.5＝3.6×10-20mol·L-1。
