题目内容
化合物KxFe（C2O4）y?3H2O（Fe为+3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成．
Ⅰ．制备
（1）结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：
（2）操作Ⅲ的名称是
Ⅱ．组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL．第二次滴定的离子化学方程式为：
（3）配制100mL 0.1000mol?L-1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有
（4）该化合物KxFe（C2O4）y?3H2O中，x=
Ⅰ．制备
（1）结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：
用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解
用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解
．（2）操作Ⅲ的名称是
过滤、洗涤
过滤、洗涤
．Ⅱ．组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL．第二次滴定的离子化学方程式为：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（3）配制100mL 0.1000mol?L-1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有
100mL容量瓶、酸式滴定管
100mL容量瓶、酸式滴定管
（填仪器名称）．（4）该化合物KxFe（C2O4）y?3H2O中，x=
3
3
．分析：I．（1）由题目信息可知，化合物KxFe（C2O4）y?zH2O（Fe为+3价）是一种光敏感材料，推知黑暗是为了防止晶体见光分解．
（2）操作Ⅲ前一步是冷却结晶，结晶后自然要将晶体与母液分离，所以需要过滤，晶体表面有吸附的杂质，洗涤后再进行重结晶提纯．
Ⅱ．第二次滴定的离子化学方程式为高锰酸钾溶液滴定亚铁离子发生氧化还原反应的离子方程式；
（3）题目中明确说道包含物质的量溶液配制和滴定实验，所以需要容量瓶和滴定管，关键是要准确写出“100mL容量瓶”．而KMnO4溶液有强氧化性，需用酸式滴定管盛放；
（4）由MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，n（Fe3+）=5n（MnO4-），由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知n（C2O42-）=
n（MnO4-），根据化学式，可求得y的值，根据化合价代数和为0计算x的值；
（2）操作Ⅲ前一步是冷却结晶，结晶后自然要将晶体与母液分离，所以需要过滤，晶体表面有吸附的杂质，洗涤后再进行重结晶提纯．
Ⅱ．第二次滴定的离子化学方程式为高锰酸钾溶液滴定亚铁离子发生氧化还原反应的离子方程式；
（3）题目中明确说道包含物质的量溶液配制和滴定实验，所以需要容量瓶和滴定管，关键是要准确写出“100mL容量瓶”．而KMnO4溶液有强氧化性，需用酸式滴定管盛放；
（4）由MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，n（Fe3+）=5n（MnO4-），由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知n（C2O42-）=
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解答：解：I．（1）由题目信息可知，化合物KxFe（C2O4）y?zH2O（Fe为+3价）是一种光敏感材料，推知黑暗是为了防止晶体见光分解，用冰水冷却降低溶解度，有利于析出更多的晶体；
故答案为：用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解．
（2）操作Ⅲ前一步是冷却结晶，结晶后自然要将晶体与母液分离，所以需要过滤，晶体表面有吸附的杂质，洗涤后再进行重结晶提纯．
故答案为：过滤、洗涤．
Ⅱ．第二次滴定的离子化学方程式为高锰酸钾溶液滴定亚铁离子发生氧化还原反应的离子方程式，反应为；MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（3）配制100mL 0.1000mol?L-1KMnO4溶液，由已有的仪器可知，还需要100mL容量瓶；由已有的仪器可知，滴定实验还需要滴定管，KMnO4溶液有强氧化性，可以发生橡皮管，需用酸式滴定管盛放；
故答案为：100mL容量瓶、酸式滴定管；
（4）由MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，n（Fe3+）=5n（MnO4-）=5×0.002L×0.10mol?L-1=0.001mol，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知，n（C2O42-）=
n（MnO4-）=
×0.012L×0.10mol?L-1=0.003mol，所以0.001mol：0.003mol=1：y，解得y=3，根据化合价代数和为0可知，x+3+3×（-2）=0，解得x=3；
故答案为：3；
故答案为：用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解．
（2）操作Ⅲ前一步是冷却结晶，结晶后自然要将晶体与母液分离，所以需要过滤，晶体表面有吸附的杂质，洗涤后再进行重结晶提纯．
故答案为：过滤、洗涤．
Ⅱ．第二次滴定的离子化学方程式为高锰酸钾溶液滴定亚铁离子发生氧化还原反应的离子方程式，反应为；MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（3）配制100mL 0.1000mol?L-1KMnO4溶液，由已有的仪器可知，还需要100mL容量瓶；由已有的仪器可知，滴定实验还需要滴定管，KMnO4溶液有强氧化性，可以发生橡皮管，需用酸式滴定管盛放；
故答案为：100mL容量瓶、酸式滴定管；
（4）由MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，n（Fe3+）=5n（MnO4-）=5×0.002L×0.10mol?L-1=0.001mol，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知，n（C2O42-）=
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故答案为：3；
点评：本题考查学生对工艺流程理解、阅读获取信息能力、溶液配制、氧化还原反应滴定与计算等，难度中等，需要学生具备阅读分析能力和灵活运用知识的解决问题能力．
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