题目内容

下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（　　）
A、测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B、石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C、因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D、硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药高温高压催化剂
分析：A．氢氧化钠能和石英坩埚中的二氧化硅反应；
B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，高纯的单晶硅是重要的半导体材料；
C．氨易液化，从液态变成气态需吸收大量的热量，所以能制冷；
D．硫酸和硝酸是重要的工业原理，能用于制造化肥、农药和炸药．
解答：解：A．氢氧化钠能和石英坩埚中的二氧化硅反应2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，所以不可在石英坩埚中测NaOH熔点，故A错误；
B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，高纯的单晶硅是重要的半导体材料，故B正确；
C．氨气易液化，液氨蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，所以可作制冷剂，故C正确；
D．硫酸和硝酸具有酸性，能和碱和碱性氧化物反应生成钾肥、铵肥，还能生成农药和炸药，故D正确．
故选A．
点评：本题考查化学知识在实际生产生活和科技等方面的应用，注意掌握相关的元素化合物知识，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（2011?江山市模拟）以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4SO2
．
（2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是
不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压
不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压
、
不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率是高．故选择A点，不选C点．
不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率是高．故选择A点，不选C点．
．
B、接触室中2SO2（g）+O2（g） 
催化剂
.
△
2SO3（g），反应过程的能量变化如图2所示．
已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
①图中C点表示
生成物能量
生成物能量
，E的大小对该反应的反应热
无
无
（填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
降低
降低
（填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
，升高温度，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=
-198
-198
kJ?mol-1．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
实验次数 铵盐质量（g） 浓硫酸增加的质量（g）
第一次 1.570 0.340
第二次 3.140 0.680
第三次 4.710 0.510
第四次 6.280 0
①该铵盐中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为
2：1
2：1
．
②x的值为
1.2
1.2
．
（2013?德州模拟）Ⅰ．工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝．纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体．
图1是电解槽的示意图．

（1）写出电解时阴扳的电极反应式
Al3++3e-=Al
Al3++3e-=Al
．
（2）电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体．因此，需要不断补充石墨电极．工业生产中，每生产9t铝阳极损失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物质的量为
5×104
5×104

Ⅱ．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有Fe203、Si02）提取氧化铝做冶炼铝的原料．其中一种提取的搡作过程如（图2）：
请回答下列问题：
（1）请写出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式
AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
．
（2）沉淀乙是Fe203和Si02的混合物，向其中加入足置盐酸，写出反应的离子方程式
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
，充分反应后过滤，将滤液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热促进水解，且盐酸易挥发，化学平衡正向移动，生成氢氧化铁，最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热促进水解，且盐酸易挥发，化学平衡正向移动，生成氢氧化铁，最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
．
（3）上述提取氧化铝的方法叫碱溶法．工业生产中还有一种酸溶法．
第一步：向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步：处理得到的滤液．请你思考第二步操作中使用的化学试剂是
NaOH溶液或强碱溶液
NaOH溶液或强碱溶液
．
（2010?海南）Ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有
A、B
A、B

A．CaO    B．Na2C03    C．NH4N03    D．P205
Ⅱ以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成S02的化学方程式为
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
4Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
4Fe2O3+8SO2
；
（2）炉气精制的作用是将含S02的炉气
除尘、
除尘、
、
水洗
水洗
及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影响是
砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响
砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响
．
（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%）中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示．在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右（对应图中A点），而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是
不选B点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能越大．SO2的转化率在1个大气压下的转化率已达到97%左右，在提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压
不选B点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能越大．SO2的转化率在1个大气压下的转化率已达到97%左右，在提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压
、
不选C点，因为温度越低，SO2的转化率虽然更高，但催化剂的催化作用会受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故选择A点，而不选择C点．
不选C点，因为温度越低，SO2的转化率虽然更高，但催化剂的催化作用会受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故选择A点，而不选择C点．
；

（4）在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是
利用反应放出的热量预热原料气体
利用反应放出的热量预热原料气体
、
上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全
上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全
，从而充分利用能源．
乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：精英家教网
工艺二：精英家教网
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述工艺一的原子利用率
 
（填高或低）；工艺二的原子利用率
 
（填高或低）．因此，在实际生产中，应采用工艺
 
更环保、更经济．下列物质中加入金属钠不产生氢气的是
 
．
A．乙醇                 B．乙酸               C．水　               D．苯．
CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一．其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）．回答下列问题：
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（1）CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式
 
．
（2）第二步中进行的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）；△H=-41kJ?mol-1，仅改变下列条件，不能使正反应速率增大的是
 
．
A．升高温度    B．增大密闭容器的容积    C．使用催化剂    D．增大压强
（3）设该系统每步均按上述转化完全进行，作氧化剂的物质有
 
种．最终分离得到的n（CO2）：n（H2）=
 
．在实际生产中，得到n（CO2）：n（H2）比值偏高，可能的原因是
 
．
（4）储氢合金LaNi5H6是常见镍氢电池的负极材料，其电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH）?LaNi5+6Ni（OH）2，放电时正极反应为
 
，充电时阳极周围PH值将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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