T℃时在2L密闭容器中使X发生反应生成Z(g).反应过程中X.Y.Z的物质的量变化如图1所示.3分钟时达到平衡,若保持其他条件不变.温度分别为T1和T2时.Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示. (1)容器中发生的反应可表示为 (2)该反应的△H 0判断理由是: .(3)反应进行的前3 min内.用X表示的反应速率 v(X)＝ (4)保持其他条件不变.升� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

（1）容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __
（2）该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）
判断理由是：______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
（3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________
（4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________（填“变大”、“减小”或“不变”）
（5）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加X的浓度 d．增加气体Y的浓度

（1）3X(g)+ Y (g)

2Z(g) （2分）（2）> （2分）根据图2得出：T₂>T₁ 升高温度Y的百分含量降低平衡正向移动。（2分）
（3）0.1 mol/(L? min) （2分）（4）变大（2分）
（5）①加入催化剂（2分） ② a c （2分）

（1）根据特异性1可知，XY的物质的量分别减少了2.0mol－1.4mol＝0.6mol、1.6mol－1.4mol＝0.2mol。Z的物质的量增加了0.8mol－0.4mol＝0.4mol。所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为3X(g)+Y (g)

2Z(g)。
（2）根据图像2可知，T₁小于T₂，温度高，Y的含量低，说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，即△H大于0.
（3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝

＝0.1 mol/(L? min)。
（4）保持其他条件不变，升高温度，平衡平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。
（5）①根据图像3可知，平衡状态没有改变，说明改变的条件是加入了催化剂。
②因为正反应是体积减小的、吸热的可逆反应，所以升高温度或增大压强，平衡都向正反应方向移动，转化率增大，a正确。催化剂不能改变平衡状态，b不正确。增加X的浓度，平衡向正反应方向移动，Y的转化量增大，c正确。增加Y的浓度，平衡向正反应方向移动，但Y的转化率降低d不正确，答案选ac。