Question

【题目】在2L的密闭容器中有如下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：
（1）上图中，反应物：Ⅰ是 ， Ⅱ是 ．
（2）写出反应方程式：Ⅰ ， Ⅱ ．
（3）在Ⅱ图中，以0～10s内的平均反应速率计算，t=6s时，A的浓度是mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）A； A
（2）3A=B+2C； A=B+2C
（3）0.96
【解析】解：（1）图Ⅰ、Ⅱ分析图象变化可知，都是A的浓度随反应进行不断减小至不变，BC浓度随反应进行二不断增加至不变化，所以A为反应物，BC为生成物；

所以答案是：A，A；（2）上述分析和图象变化可知，Ⅰ反应中，10s末，A浓度变化为1.2mol/L，B、C的浓度从0变化为0.4mol/L，0.8mol/L，说明该反应不是可逆反应，c（A）：c（B）：c（C）=1.2：0.4：0.8=3：1：2，反应的化学方程式为：3A=B+2C；Ⅱ反应中，10s末，A浓度变化为1.2mol/L﹣0.8mol/L=0.4mol/L，B、C的浓度从0变化为0.4mol/L，0.8mol/L，说明该反应不是可逆反应，c（A）：c（B）：c（C）=0.4：0.4：0.8=1：1：2，反应的化学方程式为：A=B+2C；

所以答案是：3A=B+2C，A=B+2C；（3）在Ⅱ图中图象分析可知反应的速率匀速进行，计算10s时A的反应速率V（A）= =0.04mol/Ls，6s时变化的A的浓度c（A）=6s×V（A）=0.04mol/Ls×6s=0.24mol/L，最后得到A的浓度=1.2mol/L﹣变化的A的浓度c（A）=1.2mol/L﹣0.24mol/L=0.96mol/L；

所以答案是：0.96mol/L；