Question

4．基态Fe原子有4个未成对电子，Fe²⁺的电子排布式为[Ar]3d⁶．可用铁氰化钾溶液检验 Fe²⁺，发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺═Fe₃[[Fe（CN）₆]₂↓．

Answer 1

分析 根据Fe原子的核外电子排布式确定未成对电子数，失去2个电子变为亚铁离子，含Fe²⁺的溶液与铁氰化钾K₃[Fe（CN）₆]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀来解答；

解答 解：26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，基态Fe原子核外处在能量最高的能级为3d，排布了6个电子，有6种不同的运动状态，可知在3d上存在4个未成对电子，失去2个电子变为亚铁离子，亚铁离子的电子排布式为1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁶，Fe²⁺与铁氰化钾K₃[Fe（CN）₆]反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺═Fe₃[[Fe（CN）₆]₂↓；
故答案为：4，[Ar]3d⁶，2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺═Fe₃[[Fe（CN）₆]₂↓；

点评 本题考查原子核外电子排布规律的运用以及离子的检验，侧重考查学生对知识的迁移应用、需要学生具备扎实的基础，对学生的思维能力有一定的要求，难度中等．