题目内容
0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5kJ的热，则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A．H2（g）+I2（s）→2HI（g）-26.5kJ |
| B．H2+I2→2HI-53kJ |
| C．H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ |
| D．0.5H2+0.5I2→HI-26.5kJ |
A．生成2mol碘化氢吸收热量应该为53kJ，故A错误；
B．热化学方程式中必须标出物质的状态，该反应没有标注物质状态，故B错误；
C．生成1mol碘化氢吸收26.5kJ热量，则生成2mol碘化氢需要吸收53kJ热量，该热化学方程式为：H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ，故C正确；
D．该方程式中没有标明反应物和生成物的状态，不符合热化学方程式的书写原则，故D错误；
故选C．
B．热化学方程式中必须标出物质的状态，该反应没有标注物质状态，故B错误；
C．生成1mol碘化氢吸收26.5kJ热量，则生成2mol碘化氢需要吸收53kJ热量，该热化学方程式为：H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ，故C正确；
D．该方程式中没有标明反应物和生成物的状态，不符合热化学方程式的书写原则，故D错误；
故选C．
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