Question

【题目】硫有多种含氧酸，如亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。完成下列计算：

(1)浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48 L(标准状况)，若将反应后的溶液稀释至500 mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为__________ mol·L－1。

(2)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为____________ mol·L－1。

Answer 1

【答案】 0.4 1.25

【解析】(1)设硫酸铜的物质的量为n，

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑

1mol22.4L

n(CuSO4)4.48L

＝，所以n(CuSO4)= =0.2mol，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以c(CuSO4)= =0.4mol/L，故答案为：0.4；

(2)n(H2SO4)=2n(H2SO4SO3)= ×2=5mol，所以该硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)= =1.25mol/L，故答案为：1.25。