题目内容
【题目】A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按D、E、B、C、A的顺序逐渐减小。A、D位于同一主族，C、E位于同一主族；A、D的原子核内质子数之和为C、E的原子核内质子数之和的一半；B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，D元素与其他四种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：
(1)E元素的离子结构示意图为_______；元素A、D形成的化合物的电子式为____________。
(2)比较元素C、E的氢化物沸点高低，HnC__ HnE (填“>”“<”)。解释原因(用化学式表示)__________________________________。
(3)B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式__________。
(4)由C、D、E中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为______________________。
【答案】 
Na+[:H]- > H2O分子间存在氢键，因此沸点高于H2S NH3+HNO3=NH4NO3 Na2O2+SO2=Na2SO4
【解析】A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按D、E、B、C、A的顺序逐渐减小，
A、D位于同一主族，C、E位于同一主族；A、D的原子核内质子数之和为C、E的原子核内质子数之和的一半；则A为H元素、D为Na元素、C为O元素、E为硫元素，B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则B为N元素；
(1)S元素的核电荷数为16，其离子结构示意图为；元素H、Na形成的离子化合物为NaH，其电子式为Na+[:H]- ；
(2)H2O分子间存在氢键，其沸点比H2S高；
(3)N的氢化物NH3与其最高价氧化物对应的水化物HNO3反应生成盐的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3 ；
(4)由O、Na、S中的两种元素组成的两种化合物中Na2O2有强氧化性，SO2有还原性，两者可发生反应：Na2O2+SO2=Na2SO4，此既属于化合反应又属于氧化还原反应。
