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下列判断正确的是
A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是
C
略
练习册系列答案
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[化学——物质结构与性质]（13分）
（1）金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为                            ；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为             。
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取           杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有           （填字母）： a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是        （填图B中的序号）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是          （填化学式）试从结构角度加以解释：                     。
（6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是                      。
制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，图3－15是其简化了的平面示意图，下列关于这种材料的说法中正确的是(　　)

图3－15
A．晶体中Si与O的数目比是1∶4
B．晶体中Si与O的数目比是1∶6
C．该物质是原子晶体
D．该物质是分子晶体
下列叙述中正确的是                                                                                     （   ）
A．阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子
B．阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物
C．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水
D．由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物
光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，2009年诺贝尔物理学奖授予被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。组成光导纤维的主要成分SiO2是（   ）
A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体
下列说法正确的是(           )
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D．由极性共价键结合的分子一定是极性分子
下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是（   ）
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（     ）
A．O2、S、Br2B．CO2、KCl、SiO2C．Na、W、NaClD．H2O、H2S、H2Se
下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是
A．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比
B．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
C．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c（H+）之比
D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比

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