回答下列有关问题 (1)醋酸铵水解的离子方程式为: CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O 如何判断溶液的酸碱性 (2)污水中含有Hg2+.用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去.该反应能进行的依据是: ,有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用.请您运用所学知识解释题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

回答下列有关问题

　（1）醋酸铵水解的离子方程式为：

　　　 CH₃COO^－+NH₄⁺+H₂O　　　 CH₃COOH+NH₃·H₂O

　　　如何判断溶液的酸碱性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　（2）污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释　　　　　　　　　　

（1）比较NH₃·H₂O、CH₃COOH电离常数大小（其它合理答案也给分，4分）

（2）K_sp(HgS)<K_sp(FeS)；因发生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，产生的Fe²⁺可被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体，吸附杂质而净化水（每空2分，共4分）

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下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

．（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是

．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式

Cl₂+Na₂S=2NaCl+S

．
（4）第三周期中原子半径最大的元素是

③

（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是

⑧

（填序号），它们可以形成

离子

（填离子或共价）化合物．
（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有

离子键和共价键

．

（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴．写出下列元素符号：① 　　⑥ 　　⑦

⑵．在①～⑫元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是。（均填元素符号）

⑶．元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是　　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　　　。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　　b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

⑷．第三周期中原子半径最大的元素是　　（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是　　（填序号），它们可以形成　　　（填离子或共价）化合物。

(8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

　　　 H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　H⁺+SO₄^2—。

　请回答下列有关问题：

（1）Na₂SO₄溶液呈填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；

（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为　　　　　；

（3）在0.10mol·L^—¹的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　　（填写编号）

　A．c（Na⁺）=c（SO₄²^—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）

　B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）

　C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄²^—）

　D．c（Na⁺）=2 c（SO₄²^—）+2 c（HSO₄^—）

（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（K_a）的表达式　　　；

（12分）我国著名化学家傅鹰告诫我们“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”回顾苯的结构的探索历程，曾有人提出两种立体结构：

就上述两种立体结构回答下列有关问题：

（1）若苯的结构为（Ⅰ），则在下列项目中它与苯的凯库勒式结构不同的是__________

A．一氯代物种数　　　 B．二氯代物种数

C．与溴水的作用　　　 D．燃烧时烟的浓度

（2）若苯的结构为（Ⅰ），则能解释下列说法中的

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　 B．苯的邻位二氯代物没有同分异构体

C．在一定条件下能和氢气发生加成反应　 D．和氯气在一定条件下发生取代反应

（3）若苯的结构为（Ⅱ），则苯（填“能”或“不能”）使溴水反应褪色？若能，请写

出一个可能反应的化学方程式；若认为不能，请说明原因。

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