题目内容
【题目】为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是（ ）
选项 | 实验目的 | 主要仪器 | 试剂 |
A | 分离Br2和CCl4混合物 | 分液漏斗、烧杯 | Br2和CCl4混合物、蒸馏水 |
B | 探究淀粉的水解程度 | 试管、烧杯、酒精灯 | 淀粉溶液、银氨溶液 |
C | 探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃 | 硬质试管、酒精灯，铁架台、导管 | 石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液 |
D | 测定NaOH溶液浓度 | 酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯 | NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】溴易溶于CCl4，不能用萃取、分液法分离Br2和CCl4混合物，故A错误；探究淀粉的水解程度的方法，
，证明淀粉水解完全，故B错误；
石蜡油分解生成烯烃和烷烃；烯烃中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；缺指示剂判断滴定终点，故D错误。
名校课堂系列答案
【题目】Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。
（1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝-534.0kJ·mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝-52.7kJ·mol-1
试写出气态肼在四氧化二氮气体中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______________________。
（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。
（3）工业上常用氨水调节溶液pH除去金属离子，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+浓度降至10-5mol/L,溶液pH应调至____________________
II、在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) 
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＜0，测得有关数据如下表：
实验编号 | 温度 | 0min | 10min | 20min | 40min | 50min | |
1 | 130℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
2 | 180℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
（4）180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为___________________。
（5）己知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=__________。
（6）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y (Y为氮元素最高价化化物)，该电极反应为_________________。
