题目内容
【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体，且在空气中不变色；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加人NaO的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3 +
B．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
C．溶液中n（NH4+）=0.2mol
D．n（H+）:n（Al3+）:n（Mg2+）=1:1:1
【答案】C
【解析】
试题分析：据图象特点可以知道:加入氢氧化钠先与氢离子反应再与镁铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，氢氧化铝再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故A错误；加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气溶液中有大量氢离子则没有碳酸根和硝酸根离子因为硝酸根氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故B错误；锂离子电池将化学能转化为电能，故B错误；根据图象特点可以知道:加入氢氧化钠先与氢离子反应再与镁铝离子反应生成氢氧化物沉淀再与铵根反应得到一水合氨再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段即NH4++OH-=NH3H2O消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，故C正确；根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段所以氢离子的物质的量是0.1mol根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段即Al（OH）3~OH-~[Al（OH）4]-则消耗氢氧化钠的物质的量为:0.8mol-0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段根据Al3+~3OH-~Al（OH）3、Mg2+~2OH-~Mg（OH）2 0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是:0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol即n（H+）:n（Al3+）:n（Mg2+）=0.1:0.1:0.05=2:2:1，故D正确。
