题目内容

在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（　　）
①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末．
A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④
①升高温度、②加入催化剂可增大活化分子的百分数，反应速率增大；
③增大反应物浓度可增大单位体积的活化分子数目，反应速率增大；
④将块状固体反应物磨成粉末，增大接触面积，反应速率增大，
故选D．
练习册系列答案
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牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡，向右为脱矿过程，向左为矿化过程：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3+OH-
（1）人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是____
_______________________________________________________________________________。
（2）Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能够防止龋齿的原因是___________________________________。
（3）根据以上原理，请提出一种其他促进矿化的方法________________________________。
下表数据是某科研机构在某温度下测得的金属镁、锌和镍分别在氧气中进行氧化反应时，金属表面生成氧化物薄膜的实验数据记录：
反应时间t（h）1491625
MgO膜厚Y（nm）0.02a0.08a0.18a0.32a0.50a
ZnO膜厚Y（nm）1.0×10-3b4.0×10-3b9.0×10-3b1.6×10-2b2.5×10-2b
NiO膜厚Y（nm）0.3c0.6c0.9c1.2c1.5c
（说明：a、b、c均为与温度有关的常数）
请回答下列问题：
（1）根据表中数据，分别建立金属氧化物的膜厚Y与时间t的函数关系式：
MgO：______；ZnO：______．
（2）金属在一定温度下氧化腐蚀速率可以用金属氧化物薄膜的生长率来表示，计算金属锌在此高温下1-25h内的氧化腐蚀速率．氧化腐蚀速率：______．
（3）为了比较三种金属的氧化腐蚀速率，实验中除了要控制相同的温度外，还应该控制的变量是______．
（4）根据表中数据绘出NiO膜厚与时间的关系曲线：

（5）综合以上信息，判断三种金属中哪种金属具有更良好的耐腐蚀性：______．
对10mL1mol/L的盐酸与一小块锌的化学反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，下列措施能使化学反应速率提高的是（　　）
A．加入一定量的锌
B．加入5mL2mol/L盐酸
C．加入15mL0.8mol/L盐酸
D．加入5mLH2O
某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：

（1）加催化剂对反应速率影响的图象是______（填序号，下同），平衡______移动．
（2）升高温度对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动．
（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动．
（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动．
为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
编号操作实验现象
①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大．
②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
（1）过氧化氢分解的化学方程式为______．
（2）实验①的目的是______．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）．
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图2甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______．
锌和稀盐酸常温下反应，铜和浓硫酸加热条件下反应，影响化学反应速率的根本因素是（　　）
A．温度
B．溶液的浓度
C．温度和溶液的浓度
D．参加反应的各物质的性质
A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0平衡后，若使温度由T1升到T2，（其他不变），则υ正与υ逆的变化曲线是（　　）
A．B．C．D．
设C+CO2?2CO-Q1，反应速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）
A．同时增大B．同时减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大

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