题目内容
下列离子方程式中正确的是
- A.氟气和水反应：2F2+2H2O=4H++4F-+O2
- B.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+ - C.过量氯水与FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2=2 Fe3++I2+4Cl-
- D.钠与水反应：Na+2 H2O=Na++OH-+H2↑
B
分析：A、氢氟酸是弱酸，存在电离平衡，不能拆成离子；
B、向沸水中滴加FeCl3溶液制备得到红褐色稳定的分散系Fe（OH）3胶体；
C、离子还原性强弱为I-＞Fe2+＞Cl-；过量氯水中氯气会全部氧化I-＞Fe2+；
D、选项中离子方程式原子不守恒；
解答：A、氢氟酸是弱酸，存在电离平衡，不能拆成离子，离子方程式为；2F2+2H2O=4HF+O2 ；故A错误；
B、向沸水中滴加FeCl3溶液中加热得到红褐色稳定的分散系Fe（OH）3胶体；反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；故B正确；
C、过量氯水与FeI2溶液作用离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；故C错误；
D、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，注意常见的书写错误的归纳，本题难度不大．
分析：A、氢氟酸是弱酸，存在电离平衡，不能拆成离子；
B、向沸水中滴加FeCl3溶液制备得到红褐色稳定的分散系Fe（OH）3胶体；
C、离子还原性强弱为I-＞Fe2+＞Cl-；过量氯水中氯气会全部氧化I-＞Fe2+；
D、选项中离子方程式原子不守恒；
解答：A、氢氟酸是弱酸，存在电离平衡，不能拆成离子，离子方程式为；2F2+2H2O=4HF+O2 ；故A错误；
B、向沸水中滴加FeCl3溶液中加热得到红褐色稳定的分散系Fe（OH）3胶体；反应的离子方程式为：Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+；故B正确；C、过量氯水与FeI2溶液作用离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；故C错误；
D、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，注意常见的书写错误的归纳，本题难度不大．
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