题目内容
从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H2O没有表示出来)。
试完成下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A________，E________，X________，Y________。
(2)写出步骤①②发生反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
分子的电子式为__________，
分子的空间立体构型为__________。
和液态
，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。某燃料电池用H作燃料，KOH为电解液，该电池的负极电极反应式为：________________________________________。
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g)，ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：
|
| 1 | 2 | 4 |
| 100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
| 300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列说法正确的是（ ）
A. m>n B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C. Q<0 D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
⑴已知4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g) +6H2O(l)，△H＝x kJ/mol。蒸发1mol 液态水需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：
| NH3(g) | O2(g) | NO(g) | H2O(g) | |
| 1mol分子断裂化学键时需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为______________________________________________
⑵已知a g 乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出b k J的热量，则乙烯燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。
⑶利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
⑷肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______________________________。
最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，
I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答