题目内容
【题目】A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是 。AFD的电子式为 。
（2）BD2的结构式为 ； BD2形成晶体的类型为 。
（3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）。
（4）写出实验室制备单质F的离子方程式 。
（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。
【答案】（1） 第一周期IA族 、 
（2）
， 分子晶体
（3）Cl﹣＞O2—＞Na+
（4）MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O
（5）2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；E+与D2-具有相同的电子数，则E处于IA族，D处于ⅥA族，则E为Na、D为O元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；（1）A为H元素，在周期表中的位置是：第一周期IA族．AFD的化学式为HClO，电子式为，；（2）BD2的化学式为CO2，结构式为O=C=O，属于分子晶体，故答案为：O=C=O；分子晶体；
（3）元素D、E、F形成的简单离子分别为O2-、Na+、Cl-，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl-＞O2-＞Na+，故答案为：Cl-＞O2-＞Na+；
（4）实验室制备氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；
（5）Na与O形成的既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2，与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
