某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫.为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验:取上述标准状况下的空气1 L(内含N2.O2.SO2.CO2)慢慢通过足量溴水.然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液.产生白色沉淀.将沉淀洗净.干燥后称重为0.233 g.请完成下列问题:(1)通入足量溴水的目的是: .(2)加入过量BaCl2溶液的目的是: .(3)过滤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：

取上述标准状况下的空气1 L（内含N₂、O₂、SO₂、CO₂）慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.233 g。请完成下列问题：

（1）通入足量溴水的目的是：____________________。

（2）加入过量BaCl₂溶液的目的是：____________________。

（3）过滤后，若在滤液中加K₂SO₄溶液，有白色沉淀产生，证明：____________________。

（4）用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO₃溶液，无沉淀出现，证明：____________________。

（5）空气中，SO₂的体积分数为__________。

(1)使SO₂转化为H₂SO₄

(2)使完全沉淀

(3)加入的BaCl₂溶液已过量

(4)沉淀已洗净

(5)2.24%

解析：空气中SO₂含量较低，用溴水吸收：Br₂+SO₂+2H₂O2HBr+H₂SO₄，将SO₂转化为,用Ba²⁺将沉淀下来：Ba²⁺+BaSO₄↓，n(SO₂)=n()=n(BaSO₄)==0.001 mol，则V(CO₂)标准状况下为0.0224 L，φ(SO₂)=×100%=2.24%。

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某硫酸厂周围的空气中含有较多的SO₂，为了测定空气中SO₂的体积分数，做了如下实验：取上述标准状况下的空气1 L(含N₂、O₂、SO₂、CO₂等)，慢慢地通过足量的溴水，然后在此溶液中加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥后称得质量为0.233 g，试完成下列问题：

(1)将气体通过足量的溴水的目的是__________________________________________

(2)加入过量的BaCl₂溶液的目的是_______________________________________。

(3)过滤后，若滤液中加入Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生，则证明_______________________________________。

(4)用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，若在最后的洗涤液中加入AgNO₃溶液，无沉淀生成，说明_______________________

(5)SO₂在空气样品中的体积分数为_________。