题目内容
水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s） + H2O（g）
CO （g） +H2 （g） △H
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_______，已知：K300℃<K350℃，则该反应是_______热反应。
（2）上述反应达到平衡后,增加H2O(g)的量，则C(s)的物质的量_______（增大、减小、不变）
（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是__________
A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
B．容器内混合气体的总质量不变
C．恒温恒容时容器内气体的压强不变
D．H2O（g） 、CO （g） 、H2 （g）三种气体的浓度比为1︰1︰1.
E．恒温恒容时容器内气体的密度不变
（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。 ① 缩小容器体积_________； ② 降低温度 ____________。
C （s） + H2O（g）
CO （g） +H2 （g） △H （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_______，已知：K300℃<K350℃，则该反应是_______热反应。
（2）上述反应达到平衡后,增加H2O(g)的量，则C(s)的物质的量_______（增大、减小、不变）
（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是__________
A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
B．容器内混合气体的总质量不变
C．恒温恒容时容器内气体的压强不变
D．H2O（g） 、CO （g） 、H2 （g）三种气体的浓度比为1︰1︰1.
E．恒温恒容时容器内气体的密度不变
（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。 ① 缩小容器体积_________； ② 降低温度 ____________。
（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中①②相应的空格。
（1）表达式K= C(CO)·C(H2) / C(H2O)； 吸
（2）减小
（3）BCE
（4）①b；②f
（5）①0.60； ②>
（2）减小
（3）BCE
（4）①b；②f
（5）①0.60； ②>
练习册系列答案
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发生如下反应：
；
的含义是(填序号)：___________。
与反应生成
时放出的热量 
与反应生成
时吸收的热量
的转化率__________，化学反应速率_____
、
。平衡后，两容器内放出的热量分别记作
的关系是__________。
B．
C．
D．无法确定 
2HI(g)；△H <0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲 中加入H2和I2各0.2 mol，乙中加入HI 0.4mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
3C(g)＋2D(g)起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A,1 mol B；乙：1 mol A,1 mol B；丙：2 mol A,2 mol B；丁：1 mol A,2 mol B。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确 
3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是