[题目]有三种不同浓度的稀硫酸.体积比依次3:2:1.它们分别与等物质的量的K2CO3.KHCO3.Al刚好完全反应.此三种硫酸的物质的量浓度比为A. 1:1:1 B. 6:2:3 C. 4:3:18 D. 2:1:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次3：2：1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为

A. 1：1：1 B. 6：2：3 C. 4：3：18 D. 2：1：3

【答案】C

【解析】根据反应的化学方程式K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑、2KHCO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑、2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑可知：等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应消耗硫酸的物质的量之比是2：1：3，除以三种不同浓度的稀硫酸的体积得物质的量的浓度为2/3：1/2：3/1=4：3：18；答案选C。

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C. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀

D. 加入碘水不变色

【题目】我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是

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B. ②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

【题目】将0.1 mol铜与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含a mol H+。由此可知

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)mol

D．反应后溶液中所含的物质的量为0.2 mol

【题目】周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：

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(2)杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是____________(写化学式)。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为_________，分子立体构型为_______________________________。

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(4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示(图1为晶体结构，图2为切片层状结构)，其化学式为________________。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a＝0.64 nm，c＝0.24 nm。其晶体密度为________________(已知：＝1.414，＝1.732, 结果精确到小数点后第2位)。

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