题目内容

如图是稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3（稀）= Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强
D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱
D
：A选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生成NO；C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。
练习册系列答案
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0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是
A．0.3 molB．0.6 molC．0.4 molD．0.2 mol
下列叙述不正确的是（   ）
A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁
C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe­2O3·nH2O
D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀
如圆，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是
A．①②③④B．②①③④C．③①②④D．④③①②
(15分)对下图中两极加以必要的连接并填空：

(1)在图A中，使铜片上产生氢气。
①若加以导线连接，则连接后的装置叫           （填“原电池”或“电解池”）。锌片发生         （填“氧化”或“还原”）；铜片上的电极反应式：            。
②若外加电源，则连接后的装置叫                        （填“原电池”或“电解池”），其中铜片作为该装置的     极，连接电源的      极；锌片上发生的电极反应式为                              。
(2)在图B中，使a极析出铜。
①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接，则连接后的装置应为           （填“原电池”或“电解池”）；该装置工作时，溶液中阴离子向       极作定向移动（填“a”或“b”）；经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的酸性          (填“增强”、“降低”或“不变”)。
②若a、b电极加以导线连接，且a极为铜电极，则b极可以为       电极（填序号）。
A．铂B．铁C．石墨D．银 E．锌
该装置工作时，溶液中阴离子向       极作定向移动（填“a”或“b”）。
氢镍电池的总反应式是H2 + 2NiO(OH)  2Ni(OH)2 。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（   ）
A．放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池充电时，镍元素在阳极被氧化
C．电池放电时，H2是负极D．电池充电时，H2在阴极生成
下列过程需通电后才能进行的是（  ）
A．电离B．电解C．电化学腐蚀D．金属的化学腐蚀
（14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的             腐蚀；
② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式                          。
（2）芒硝（化学式为Na2SO4·10H2O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。
① 该电解槽的阳极反应式为：                                       ，此时通过阴离子交换膜的离子数               （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）       导出。
③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为                                                 。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有              kJ的能量转化为电能。
关于下图的说法正确的是　(    )
A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③装置中电子由b极流向a极
D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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