Question

【题目】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是( )

A. Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物

B. R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

C. 原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W

D. Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，因此推出Y为O，R为S，0.1mol·L－1的X和W形成化合物的水溶液pH为1，说明形成的化合物为一元强酸，即W为Cl，X为H，Z为Na，A、O和H、S、Na、Cl形成化合物为H2O2、H2O、SO2、SO3、Na2O2、Na2O、ClO2、Cl2O等，故正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，非金属性Cl>S，因此HClO4的酸性最强，故错误；C、半径一看电子层数，电子层数越多，半径最大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此应是Na>S>Cl>O>H，故错误；D、形成NaClO4属于强碱强酸盐，水溶液显中性，故错误。