Question

一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为
[　　]
A．	5∶3
B．	5∶4
C．	1∶1
D．	3∶5

Answer 1

答案：A
解析：

剖析　反应中铵离子中的氮元素化合价由－3价到0价(失去电子被氧化)，硝酸根离子中氮元素化合价由＋5价到0价(得到电子被还原)，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3． 　　规律总结　氧化还原反应中所有的还原剂所失去的电子的物质的量等于所有的氧化剂所得到的电子的物质的量． 　　同种元素的不同价态的物质发生氧化还原反应时，可称为趋中反应．如：NO与NH3反应生成中间价态的单质N2．若无中间价态则不发生氧化还原反应．如：SO2与H2S可发生氧化还原反应生成单质S，但SO2与浓H2SO4因之间无中间价态，则不发生氧化还原反应．