题目内容

以下能级符号错误的是（  ）
A．3sB．3pC．3dD．3f
D

试题分析：S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故选D。
点评：本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可。
练习册系列答案
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右边是周期表中的短周期的一部分,若这些元素的原子之间均能形成共价键,则形成的共用电子对偏移程度最小的是：
A．BCB．BDC．ADD．AB
处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻。
请填空：
(1)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键；
(2)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，此时B原子与H＋间形成的键称为________，形成的离子立体构型为               ；
(3)在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是                   ；
(4)A的氢化物易溶于水，原因是                                      。
下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是                                             （  ）
元素
X
Y
Z
W
原子半径(nm)
0. 102
0.130
0.073
0.071
最高正价或最低负价
+6
+2
-2
-1,W无正价
A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中      B．X的单质与Z的单质反应生成XZ3
C．Z的最高正价为+6                 D．原子序数X>Y>W>Z
下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（  ）
A．HClO4B．H2SO3C．HClO3D．HNO2
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（  ）
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．c的非金属性比d强
D．c、e、f的最高价含氧酸酸性依次增强
已知短周期元素（1～18号元素）的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                                         （   ）
A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：d>c>b>a
C．单质的还原性：A>B>D>CD．离子半径：C>D>B>A
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是                                （    ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大
B．元素X能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY> XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
请回答：
（1）W2Y2含有的电子式为                           。灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：                   。
（2）N元素基态原子的外围电子排布式是：                  。
（3）X3-的空间构型是               ，中心原子的杂化方式是         。
（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键           　                     。

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