题目内容

A.质子数,B.中子数,C.核外电子数,D.最外层电子数,E.电子层数,填写下列空格。

1)核素种类由________决定,

2)元素种类由________决定,

3)元素同位素由________决定,

4)同位素相对原子质量由________决定,

5)元素的原子半径由________决定,

6)元素的化合价主要由________决定,

7)元素的化学性质主要由________决定,

8)价电子数通常指________

9)核电荷数由________决定。

 

答案:
解析:

(1)AB  (2)A  (3)B  (4)AB  (5)AE  (6)D  (7)D  (8)D  (9)A

 


练习册系列答案
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A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C,B与D分别是同主族元素;已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素形成的单质中有两种是气体,两种是固体.请回答以下问题:
(1)写出由A、B两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的化学式
H2O2
H2O2
,此化合物能使酸性KMnO4溶液退色,体现该化合物具有
还原性
还原性
性.
(2)D元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
,B和C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物中含有的化学键的类型为
离子键、共价键
离子键、共价键

(3)A、B、C、D四种原子半径由大到小为
Na>S>O>H
Na>S>O>H
(填元素符号);四种离子半径由大到小为
S2->O2->Na+>H+
S2->O2->Na+>H+
(填离子符号).
(4)写出由A、B两元素形成的原子个数比为2:1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物反应的离子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

(5)两种物质均由A、B、C、D四种元素组成,写出它们在水溶液中反应的离子方程式
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(6)用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源,已在宇宙飞船中使用.其构造如图所示.两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电.则a是
极,电极反应式为
4H2-4e-=4H+
4H2-4e-=4H+
,b是
极,电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

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