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已知35％的NaOH溶液的密度为1.38g／cm3，5％NaOH溶液的密度为1.05g／cm3，若将上述的溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数为

(  )

A. 大于20％

B. 等于20％

C. 小于20％

D. 无法估算

 

答案：A
练习册系列答案
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1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：
4.00 mol/L
4.00 mol/L
（结果保留三位有效数字）
（2）发生器中鼓入空气的作用是：
稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸
稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸
．
（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
；
吸收装置中的温度不能过高，其原因是：
防止H2O2的分解
防止H2O2的分解
．
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是
a
a

（选填序号）a．Na2O2           b．Na2S            c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
b e d
b e d
（选填序号）
a．蒸发结晶     b．蒸发浓缩       c．灼烧      d．过滤      e．冷却结晶
2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2→
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
35.5
35.5
g．
已知35%的NaOH溶液的密度是1.38g?cm-3，5%的NaOH溶液的密度为1.05g?cm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是（　　）

已知35％的NaOH溶液的密度为1.38g／cm3，5％NaOH溶液的密度为1.05g／cm3，若将上述的溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数为

(  )

A. 大于20％

B. 等于20％

C. 小于20％

D. 无法估算

 

已知35％的NaOH溶液的密度是1.38 g·cm－3，5％的NaOH溶液的密度为1.05 g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是

[　　]

A．

＞20％

B．

＝20％

C．

＜20％

D．

无法确定

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