Question

【题目】常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水＝－lgc(H＋)水。pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X－

B.T点时c(Na＋)＝c(Y－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都一定降低

D.常温下，HY的电离常数

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．依题意，HX和HY是两种一元酸，由图像可知，加入NaOH溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水的电离程度最大，HX为弱酸，A错误；

B．T点时溶液为NaY和NaOH的混合溶液，溶液显碱性，故c(H+) ≠ c(OH-)，B错误；

C．N点时溶液为HX和NaX的混合溶液，溶液呈中性，加水稀释溶液的pH不变；P点时溶液为NaX和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，加水稀释碱性减弱，溶液pH降低，C错误；

D．取M点计算电离平衡常数c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，混合溶液中c(Na+)=c(Y-)=0.1mol/L，c(HY)=0.1mol/L，Ka=，D正确；

故选D。