题目内容
【题目】关于盐酸的叙述正确的是
A.盐酸是纯净物B.盐酸是电解质
C.盐酸是分散系D.1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA
【答案】C
【解析】
A、盐酸为HCl的水溶液，则属于混合物，故A错误；
B、盐酸为混合物，而电解质必须为化合物，故B错误；
C、盐酸为溶液，则属于分散系，故C正确；
D、盐酸中HCl完全电离，不存在HCl分子，只能利用体积和浓度计算离子的数目，故D错误。
答案选C。
【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
试回答下列问题
（1）上述正向反应是反应 （填“放热”或“吸热”）
（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（ ）
A.加入催化剂
B.增大CO的物质的量以提高体系的压强
C.降低温度
D.减小H2的浓度
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（ ）
A.1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
B.2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
C.1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）
D.1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=
（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K= ， T= K （0℃时T=273K）
