题目内容
已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
②CO（g）+
| 1 |
| 2 |
③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A、12g C燃烧生成CO时，放出221kJ热量 | ||
| B、碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol | ||
C、CO（g）+
| ||
| D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ热量 |
分析：注意燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧放出的热量，化合物中的H元素要生成液态水，C要生成二氧化碳，中和热中用强酸强碱的稀溶液，且要明白，燃烧热中和热都是放热的，△H＜0．
解答：解：A、从①看2molC也就是24gC燃烧才放出221kJ的热量，故A错误；
B、据盖斯定律，①+2×②可得③，2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H2=-787kJ/mol，③÷2得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol，故B正确；
C、气体比同物质的量的固体所含能量高，△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），所以生成CO2（s）放出的热量多，其△H＜△H2，故C错误；
D、醋酸是弱酸，其没有电离完全，电离时吸收能量，生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
故选B．
B、据盖斯定律，①+2×②可得③，2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H2=-787kJ/mol，③÷2得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol，故B正确；
C、气体比同物质的量的固体所含能量高，△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），所以生成CO2（s）放出的热量多，其△H＜△H2，故C错误；
D、醋酸是弱酸，其没有电离完全，电离时吸收能量，生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
故选B．
点评：本题虽未一道选择题，但包容内容多，包容了盖斯定律、燃烧热、中和热等等，值得一做．
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已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A、碳的燃烧热是110.5kJ/mol | B、反应①的反应热为221kJ/mol | C、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量 | D、稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol |