题目内容

若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）
A．常温常压下，2mol，与足量完全反应，转移的电子总数为2NA
B．常温常压下，34g氨气中含有lO个电子
C．常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为
D．标准状况下，11.2LNO和11.2，混合后气体分子数为
A
考查物质的量的有关计算。过氧化钠和CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，2molCO2反应中转移2mol电子，选项A正确；氨气是10电子微粒，而34g氨气是2mol，实验含有20mol电子，选项B不正确；常温常压下，22.4L气体不是1mol，选项C不正确；NO和氧气混合后生成NO2，所以混合后气体分子数为小于，选项D不正确，答案选A。
练习册系列答案
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( 14分)（1）3.6克H2O的物质的量是     ，含有      个H2O，含有       molH。
（2）3.01×1023个OH—的物质的量为        ，质量为        ，含有质子的物质的量为         ，含有电子的物质的量为         。
若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的是      （已知氨水的密度小于纯水的密度）
A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1<c2<2c1
（5分）在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，SO的物质的量浓度是多少？H+的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含 H+的物质的量是少？其中含有多少个 SO？
三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（   ）
A．0.1 molB．0.3 molC．0.5 molD．0.15 mol
（8分)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
（1）所得盐酸的物质的量浓度为           ；
（2）向其中加入            g NaOH才能中和完全；
（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为             ；
（4）再向其中加入            mL 密度为1.7 g/cm3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
在标准状况时，m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是（）
A．M/NA表示该气体单个分子的质量B．VM/m表示该气体的物质的量浓度
C．M/22.4表示标准状况下该气体的密度D．mNA/M表示该气体的分子数
如果4g甲烷含有的分子数为a个，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为（    ）
A．a mol-1 B．0.25amol-1 C．2amol-1 D．4amol-1
（4分）某晶体的化学式为 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是                ；钴原子与氧原子的物质的量之比是            ；含有1.3molH的该晶体的物质的量为              ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是              。（比值可以用小数表示）

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