Question

【题目】Na2S2O35H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：Na2CO3 + 4SO2 + 2Na2S 3Na2S2O3+ CO2设计如图1装置夹持仪器省略进行实验。

⑴A中发生的化学反应方程式为 ______；

⑵C中所盛试剂可能是 ______；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 ______；

⑶学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑，如图2。对黑色生成物该学生提出如下假设：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS。

学生丙提出假设②一定不成立，依据是 ______；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为 ______ (填化学式)

⑷实验室用Na2S2O3标准液测量某工业废水中的I2的浓度。

已知：I2 + 2S2O32－ = S4O62－ + 2I－

①以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ______ ；

②若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol/L，滴定25.00 mL工业废水消耗该Na2S2O3溶液体积如右图所示，则该废水中I2的浓度为 ______ 。

Answer 1

【答案】Cu +2CuSO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O NaOH溶液 将铜丝抽离液面停止反应 Cu2O为砖红色 CuS 滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 0.0017mol/L

【解析】

⑴加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O。

⑵SO2有毒，不能直接排空，且为酸性氧化物，能和碱溶液反应；将Cu和浓硫酸分离而停止反应。

⑶Cu2O为砖红色不是黑色；黑色固体CuS不溶于稀硫酸。

⑷①碘遇淀粉试液变蓝色；②根据关系式进行计算。

⑴加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为Cu +2CuSO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O，故答案为：Cu +2CuSO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。

⑵SO2有毒，不能直接排空，且为酸性氧化物，能和碱溶液反应生成无毒亚硫酸盐，所以可以碱液吸收二氧化硫尾气，如NaOH溶液；还可以将Cu和浓硫酸分离而停止反应，故答案为：NaOH溶液；将铜丝抽离液面停止反应。

⑶Cu2O为砖红色不是黑色，所以②一定不成立；CuO能溶于稀硫酸生成蓝色CuSO4溶液，黑色固体CuS不溶于稀硫酸，所以该黑色固体是CuS，故答案为：Cu2O为砖红色；CuS。

⑷①碘遇淀粉试液变蓝色，如果滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，故答案为：滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。

②V(Na2S2O3)= (27.70 mL – 0.20 mL)=27.50 mL，设碘的物质的量浓度是xmol/L，

解得x = 0.0017。故答案为：0.0017mol/L