Question

在标准状况下，有4.48LHCl气体，计算：
（1）标准状况下，4.48LHCl的物质的量是______mol，质量是______g．
（2）将此HC1气体全部溶于水配制500mL溶液，该溶液物质的量浓度为______mol/L，其中H⁺的物质的量是______mol，Cl^-的物质的量是______mol．
（3）117g质量分数为10%的NaC1溶液2L，NaC1的物质的量是______mol，该溶液中C1^-的物质的量浓度为______mol/L．

Answer 1

解：（1）标准状况下，4.48LHCl的物质的量为=0.2mol，故HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故答案为：0.2；7.3；
（2）所得盐酸的物质的量浓度为=0.4mol/L，HCl是强电解质，完全电离HCl=H⁺+Cl^-，故n（H⁺）=n（Cl^-）=n（HCl）=0.2mol，
故答案为：0.4；0.2；0.2；
（3）氯化钠的质量为117g×10%=11.7g，氯化钠的物质的量为=0.2mol，氯化钠完全电离，氯离子物质的量等于氯化钠的物质的量为0.2mol，故氯离子的物质的量浓度为=0.1mol/L，故答案为：0.2；0.1．
分析：（1）根据n=计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量；
（2）根据c=计算所得盐酸的物质的量浓度，HCl是强电解质，完全电离，氢离子、氯离子物质的量等于HCl的物质的量；
（3）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算氯化钠的质量，根据n=计算氯化钠的物质的量，氯化钠完全电离，氯离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据c=计算氯离子的物质的量浓度．
点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意电解质离子物质的量与电解质的物质的量关系．