题目内容
【题目】25℃时,某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示:下列说法正确的是:
A. 曲线1和曲线2分别表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的变化
B. 25℃时,H3PO4的电离常数K1=10-2.1
C. pH=7.2时,溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)
D. pH=12.3时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L
【答案】B
【解析】某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-,根据pH的变化,则曲线1为H3PO4,曲线2为H2PO4-,曲线3为HPO42-,曲线4为PO43-,故A错误;B、H3PO4的电离常数K1=, 25℃当pH为2.1时,
=
,故K1=
=
10-2.1,故B正确;C、pH=7.2时,溶液中微粒为:H2PO4-、HPO42-、OHˉ、Na+、H+,故电荷守恒为:c(H2PO4ˉ)+2c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+),故C错误;D、pH=12.3时,溶液中含磷微粒有:HPO42-、PO43-,此时c(H+)=12.3mol/L,但水电离出来的c(H+)>10-12.3mol/L,因为有一小部分在HPO42-中,故D错误;故选B。
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【题目】25 ℃时,将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的pH如下表,则下列判断不正确的是
实验 序号 | c(盐酸)/ (mol·L-1) | c(MOH)/ (mol·L-1) | 反应后溶 液的pH |
甲 | 0.20 | 0.20 | 5 |
乙 | 0.10 | a | 7 |
A. 由实验甲可判断出MOH为弱碱 B. 将实验甲中所得溶液加水稀释后,c(H+)/c(M+)变小
C. a>0.10 D. MOH的电离平衡常数可以表示为Kb=10-8/(a-0.10)