Question

下列叙述不正确的是（　　）

A．c（ NH +4 ）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4HSO4]＜c（NH4Cl）

B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

C．0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（ CO 2-3 ）+c（OH-）

Answer 1

A、（NH₄）₂SO₄的化学式中含有2个铵根离子，NH₄HSO₄和NH₄Cl的化学式中都含有1个铵根离子，当铵根离子浓度相等时，硫酸铵的浓度小于硫酸氢铵和氯化铵的浓度，硫酸氢铵溶液中的氢离子能抑制铵根离子的水解，导致当铵根离子浓度相等时，硫酸氢铵的浓度小于氯化铵的浓度，所以C（

NH

+4

）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄HSO₄]＜c（NH₄Cl），故A正确；
B、氯化铁水解的方程式为 FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，当向溶液中加氧化铜时，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，导致平衡向正反应方向移动，所以能除去氯化铁，故B正确；
C、0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa（OH）₂溶液混合时，盐酸和氢氧化钡的物质的量之比是4：1，发生的反应方程式为2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，根据方程式知，混合后盐酸剩余，混合溶液中盐酸的浓度是0.05mol/L，溶液的pH＞1，故C错误；
D、0.2mol/L的NaHCO₃溶液中，根据物料守恒得，c（H₂CO₃）+c（

CO

2-3

）+c（HCO₃^-）=C（Na⁺）=0.2mol/L，根据溶液中电量相等得，
c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（

CO

2-3

）+c（OH^-）+C（HCO₃^-）
所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（

CO

2-3

）+c（OH^-），故D正确．
故选C．