题目内容

11．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
B．0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1NA个SO3分子
C．2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2NA
D．0.1 mol乙烯和乙醇（蒸气）混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA

分析 A、标况下，0.56L丙烷的物质的量为0.025mol，而1mol丙烷中含10mol共价键；
B、SO2与 O2的反应为可逆反应；
C、氯气所处的状态不明确；
D、1mol乙烯和1mol乙醇的耗氧量均为3mol．

解答 解：A、标况下，0.56L丙烷的物质的量为0.025mol，而1mol丙烷中含10mol共价键，故0.025mol丙烷中含0.25mol共价键，即0.25NA个，故A错误；
B、SO2与 O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的三氧化硫分子个数小于0.1NA个，故B错误；
C、氯气所处的状态不明确，故氯气的物质的量不能计算，故C错误；
D、1mol乙烯和1mol乙醇的耗氧量均为3mol，故0.1mol乙烯和乙醇的混合蒸汽一定消耗0.3mol氧气即0.6mol氧原子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．某烃的结构简式为：它可能具有的性质是（　　）
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．能发生聚合反应，其产物可表示为：
C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NA
B．56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子
C．1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNA
D．已知热化学方程式2SO2（g）+O2?（g）2SO（g） 3△=-QkJ/mol（Q＞0），则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
19．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有③（填编号）．
①单质 ②氧化物 ③化合物  ④盐
（2）可用如图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为图1．请在下面的方框中如图2画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH +4、Mg 2+、Ba2+、Al 3+、I -、NO -3、CO 2-3、SO 2-4、AlO -2，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除CO32-、AlO2-离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4呈紫红色，可以排除NO3- 存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除Mg2+、Al3+的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na 2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+存在，又排除SO42-存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是NH4+．
6．FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等．制备步骤：①将3mol•L-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体--绿矾（FeSO4•7H2O）．回答下列问题：
（1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol•L-1硫酸的原因是产生SO2，污染环境，反应时要求铁粉过量的理由是防止生成Fe3+
（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色．
（3）步骤②趁热过滤的原因是防止硫酸亚铁结晶析出造成损失．
（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如图：
a曲线对应的反应化学方程式为FeSO4•7H2O═FeSO4•4H2O+3H2O
c曲线对应的物质化学式为Fe2O3．
16．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题．

（1）请写出反应①的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）检验D溶液中Y离子的方法是取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+．
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L，则阴极产物的质量为54g．
3．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是Zn（或锌）．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的b（填代号）．
a．NaOH   b．Zn        c．Fe     d．NH3•H2O
（3）电池是应用广泛的能源．
设计两种类型的原电池，比较其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．完成原电池甲的装置示意图如图），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙．甲、乙两种原电池中乙的能量转化效率较低，其原因是甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能；而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能．
16．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　   （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　   （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　　　　　　　　      （Ⅲ）
（1）装置A中发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c
a．蒸馏水　　b．饱和Na2SO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失），装置E的作用为吸收SO2防止污染空气
（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知：Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
17．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）C的结构简式为．
（2）写出反应③的化学方程式：．
（3）上述反应中属于取代反应的有③④⑤（填写对应反应序号）．
（4）以为原料经过三步反应合成，无机原料任选，写出反应的化学方程式：
①+H2$→_{△}^{催化剂}$
②+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H2O
③+Cl2→．

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