题目内容

为什么已发现的100多种元素能够组成几千万种物质？

答案：略
解析：

由于同一种元素之间可以自身结合成单质，不同种元素之间可以按一定的规律以不同的方式组合产生不同的物质；而且相同的元素可以以不同的价态形成不同的物质；同种元素以相同的价态形成不同的物质等等，所以说已发现的100多种元素能够形成几千万种物质．


练习册系列答案
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（2013?绵阳模拟）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe（NO3）3溶液做蚀刻剂．受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe（NO3）3 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体．
化学兴趣小组对Fe（NO3）3溶液溶解银的原理进行探究：
[提出假设]假设1：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag；
假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
[验证假设]
（1）甲同学验证假设1．
①他用淡紫色的Fe（NO3）3?9H2O晶体（分析纯，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．
需要称取
60.6
60.6
g Fe（N03）3?9H20晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：
100 mL容量瓶、胶头滴管
100 mL容量瓶、胶头滴管

②测得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
③将pH=1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生 无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O

④将1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深．
（2）乙同学验证假设2．分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀 有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．你是否同意乙的结论？
不同意
不同意
，简述理由：
没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银
没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银

[思考与交流]I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与 NO形成配离子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强．
根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO3）3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？
Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
．
NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO对环境的危害在于
ACD
ACD
（填以下项目的编号）．
A、破坏臭氧层     B、高温下能使一些金属被氧化     C、造成酸雨     D、与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+（亚铜离子）的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
．
（3）在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力
2
3
就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式
3NO=N2O+NO2
3NO=N2O+NO2
．
（4）解释变化（3）中为什么最后气体总压力小于原压力大的
2
3
？
反应2NO2?N2O4，而使压力略小于原来的
2
3
反应2NO2?N2O4，而使压力略小于原来的
2
3
．
（5）NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是
量变引起质变
量变引起质变
．

为什么已发现的100多种元素能够组成几千万种物质？

（16分）化学发展史上，有许多偶然事件引起科学发现的事例，碘的发现也得益于Courtoris对意外现象的注意。碘是人类发现的第二个生物必需微量元素，它以碘化物形式存在于海水、海藻及人体甲状腺中。人类缺碘会引起甲状腺肿大，我国已全面实施加碘盐方案。

3-1  单质碘的制备方法之一是在酸性条件下通Cl2于NaI溶液中，指出运用该法时应注意的问题？分析其原因，写出有关反应方程式。

3-2  在100％硫酸中，I2可被HIO3氧化成I3＋，写出配平的离子方程式。

3-3  为什么在日照强、温度高的海区，表层水碘浓度往往要低一些？

3-4  人体缺碘会影响正常的生命活动。儿童缺碘会造成身体畸形，智力低下。成年人缺碘会因新陈代谢能力降低而导致全身无力，提早出现衰老现象。为提高人体素质，食物补碘已引起人们的重视。据报道，人从食物中摄取碘后便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应形成甲状腺素。甲状腺素的结构：

（1）写出甲状腺素的化学式          ；

（2）在甲状腺内，甲状腺素的主要合成过程如下：

A（氨基酸）B甲状腺素＋C（氨基酸）

请写出A、B、C的结构简式。

3-5  科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。目前国内食盐加碘加的主要是碘酸钾。

（1）写出工业上以KI为原料制备碘酸钾的化学方程式；

（2）如何用简易操作检验食盐是否加碘。写出离子反应方程式。

3-6  已知反应H2＋I22HI，分两步完成I22I  H2＋2I2HI

式中k，k1，k2，k3是分别为各反应相应的速率常数，若用Ea，E1，E2，E3分别表示各反应相应的活化能，请找出Ea和E1，E2，E3间的关系。已知公式如下：

①对于反应aA＋bB→eE＋f F，反应速率为：v＝k[A]a[B]b

②速率常数与活化能之间满足阿仑尼乌斯公式：k＝Ae－Ea/RT

③对于反应I22I满足：v正＝v逆

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