题目内容
某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3,若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液;②加金属Na;③蒸发结晶;④加过量NaOH溶液;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤。正确的操作步骤是( )
A.②⑥③ B.④⑥①③
C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤
【答案】
B
【解析】
试题分析:该题中Na2SO4与Fe2(SO4)3的相同点是都有SO,不同之处是阳离子不同。其中Fe3+可用沉淀法除去(用NaOH溶液),操作为过滤。但此题中,为将Fe3+完全沉淀,需加过量NaOH溶液,从而引入了杂质OH-,可加入H2SO4中和除杂,最后结晶可得芒硝。用Na是不现实的,无②。不用脱去结晶水,无⑤,所以正确的答案选B。
考点:考查硫酸钠提纯的有关判断
点评:此类题属于除杂问题,涉及化学实验的基本操作。除杂的基本要求是操作简单、现象明显、不引入新杂质等。解此类型题时,首先要观察一下原来物质与杂质的相同点与不同点,然后找出不同点并采用合适的方法分离开,但应尽量简单,不能引入新杂质。如果非引入不可,应想办法除去或转化。
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