Question

下列属于非极性分子的是（　　）

A．SO₂

B．HCN

C．NH₃

D．BF₃

Answer 1

分析：正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断，对于AB_n型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答．

解答：解：A、SO₂分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A错误；
B、HCN为直线形分子，原子吸电子能力不同，分子中正负电荷重心不重叠，为极性分子，故B错误；
C、NH₃中有N、H元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子，故C错误；
D、BF₃中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D正确．
故选D．

点评：本题考查极性分子和非极性分子的判断，题目难度不大，注意从分子结构是否对称判断分子的极性是常用办法．