Question

【题目】已知热化学方程式：①CO(g)+O2(g)＝CO2 (g) ΔH=--283.0kJ·mol-1

②H2(g)+O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=--241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是

A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量

C. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1

D. 根据②推知反应H2(g)+ O2(g)＝H2O ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出热量，所以H2的燃烧热要高于241.8kJmol-1，故A错误；B、氢气和氧气在点燃的情况下生成水(液态)一定会释放能量，水(液态)气化到气态，则是吸收能量，如果是氢气和氧化铜在高温下发生化学反应则会吸收能量，故B错误；C、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差，根据图示知道，该反应是放热的，根据盖斯定律，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)等于①-②，即反应的焓变=-283.0kJmol-1+241.8kJmol-1=-41.2kJmol-1，故C正确；D、由于气态水变为液态水是一个放热过程，根据②推知反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H＜-241.8kJmol-1，故D错误；故选C。