题目内容

有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 
[     ]
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的 CO2多
B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐 酸多
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba (OH)2溶液无沉淀，而向NaCO3溶液中加入 Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D.Na2 CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
A
练习册系列答案
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为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是（　　）
A．观察加热时是否放出气体
B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生
D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（　　）
A．加热时有无气体放出
B．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成
C．滴加盐酸时有无气泡放出
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
下列物质在酒精灯加热时不发生分解的是（　　）
A．NaHCO3B．KMnO4C．HNO3D．Na2CO3
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
操作和现象 结论
A 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2
B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖
C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯
D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO3
A．AB．BC．CD．D
以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体
(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下
(1)煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为___________________
(2)酸化时发生的反应为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-。
①酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=_____________
②已知：常温时该反应的平衡常数K=1014。上述酸化后所得溶液的pH=_______
(3)根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含
CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的
Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于_______mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3
mol/L的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O)____kg。
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 
[     ]
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
C．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3
下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
[     ]
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末制成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用如上图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
下列叙述正确的是
[     ]
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

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