题目内容

【题目】(1在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中,通入2 mol CO23 mol H2,发生的反应为CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og ΔH=-akJ·mol-1a>0,测得CO2gCH3OHg的浓度随时间变化如图所示。

能说明该反应已达平衡状态的是_____________填编号

A单位时间内每消耗1.2 mol H2,同时生成0.4 mol H2O

BCO2的体积分数在混合气体中保持不变

C混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D该体系中H2OCH3OH的物质的量浓度之比为1∶1,且保持不变

若要使K=1,则改变的条件可以是_____________填选项

A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加入催化剂

2有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Ol ΔH=-akJ·mol-1

CH3OHg=CH3OHl ΔH=-bkJ·mol-1

2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=-ckJ·mol-1

则表示CH3OHl燃烧热的热化学方程式为

3在恒容绝热不与外界交换能量条件下进行2Ag+Bg3Cg+2Ds反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。

物质

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

3

0

该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度,平衡常数将__________增大”“减小不变

4为研究不同条件对反应span>2NOg+Cl2g2ClNOg ΔH0的影响,在恒温下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl210 min时反应达到平衡,测得NO的转化率为α1;其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,达到平衡时NO的转化率为α2,则α1________α2大于”“小于等于

【答案】

1BC②D

2CH3OHl+3/2O2g=CO2g+3H2OlΔH=-3/2c-a-bkJ·mol-1

3K=c3C/c2A·cB〕;减小;4小于;

【解析】

试题分析:未平衡时是个变量,现在不变说明已经达到平衡状态了。A.单位时间内每消耗1.2mol H2,向正方向,同时生成0.4mol H2O,也向正方向,不能反映正逆反应之间的关系,故A错误;B.未平衡CO2的体积分数是个变化的量,现在混合气体CO2的体积分数保持不变,说明已经平衡了,故B正确;C.未平衡时混合气体的平均相对分子质量是个变化的量,现在不随时间的变化而变化,说明已经达平衡状态,故C正确;D.反应中H2OCH3OH的物质的量浓度之比为11,且保持不变,不能说明各自的量不再随时间的变化而变化,故C错误;故选BC

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og

初始mol/L 1 1.5 0 0

变化mol/L 0.25 0.75 0.25 0.25

平衡mol/L 0.75 0.75 0.25 0.25

所以 K==0.20,而平衡常数是温度的函数,只有通过改变温度来改变平衡常数,正反应量放热反应,降低温度,K值变大,变化为1,故答案为:D

2①CO2g+3H2gCH3OHg+H2Ol ΔH=-akJ·mol-1

②CH3OHg=CH3OHl ΔH=-bkJ·mol-1

③2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=-ckJ·mol-1

根据盖斯定律×③--CH3OHl+3/2O2g=CO2g+3H2Ol

ΔH=△H3-△H1-△H2=-c-a-bkJ·mol-1故答案为

CH3OHl+3/2O2g=CO2g+3H2OlΔH=△H3-△H1-△H2=-c-a-bkJ·mol-1

3D为固体,该反应的平衡常数表达式为K=;恒容压强与温度及其气体物质的量成正比,又由起始D的物质的量为0可知,反应2Ag+Bg 3Cg+2Ds,向正反应进行建立平衡,而气体物质的量不变,但压强增大,则说明该反应为放热反应,温度升高导致气体的压强增大。由的分析得出该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,故答案为:;减小;

4正反应为气体物质的量减小的反应,恒温恒容下条件下,到达平衡时压强比起始压强小,其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,等效为在恒温恒容下的平衡基础上增大压强,平衡正向移动,NO转化率增大,故转化率α2α1;故答案为:小于

练习册系列答案
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1吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置ASO2的吸收效率,B中试剂是 ____________ ,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _________________

②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是 __________________ 。(答一条)

2假设本实验所用的Na2CO3含少量NaClNaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2)。

序号

实验操作

预期现象

结论

取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解, _________

有白色沉淀生成

样品含NaCl

另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,________

有白色沉淀生成,上层清液pH>10.2

样品含NaOH

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第一步:准确称取a g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液;

第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂;

第三步: Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL

c(Na2S2O3)_________mol·L1

已知:IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O 2S2O32I2=S4O622I

4某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3浓度可能__________(填不受影响偏低偏高),原因是_________________________________。(用离子方程式表示)。

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