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化学反应的速率和限度是化工厂研究的主要问题之一。下列对化学反应速率和限度的认识正确的是：
A．决定化学反应速率的因素主要是温度、浓度、压强和催化剂
B．化学反应速率常用一段时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
C．对于可逆反应，当进行到一定程度时，正反应和逆反应速率相等，各物质浓度相等
D．改变反应条件可以在一定程度上改变可逆反应的限度即改变该反应的化学平衡状态
D
化学反应速率主要由物质的本身特性决定，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示；对于可逆反应，当进行到一定程度时，正反应和逆反应速率相等，各物质浓度不再改变
练习册系列答案
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在10L的容器中进行如下反应：N2 + 3H2 = 2NH3,3s后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3s内的平均反应速率为（    ）
A．0.003mol?(L?s)-1B．0.045 mol?(L?s)-1
C．0.006 mol?(L?s)-1D．0.009 mol?(L?s)-1
已知C（s）+ CO2（g） 2CO（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是（   ）
①增加少量C（s） ②升高温度 ③容器不变，再通入CO2 ④缩小体积增大压强
A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④
20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是
A．加入10mL 1mol/L的盐酸B．加入30mL 10mol/L的盐酸
C．所用的大理石研磨成粉末D．加入10mLH2O
在10L容器中进行如下反应：N2+ 3H2 2NH3，3秒钟后， H2的物质的量减少了0.18mol，用H2的物质的量浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（    ）
A．0.006mol/(L·s)B．0.004mol/(L·s)
C．0.003mol/(L·s)D．0.009 mol/(L·s)
下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是
A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率
C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了
D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率
将4 mol A和2 mol B在2L的密闭容器中混合并在一定的条件下发生如下反应：
2A（g）+ B（g）2C（g），经2秒后测得C的浓度为0.6 mol?L-1，现有以
下几种说法：
①用物质A表示的该反应的平均反应速率为0.3 mol?L-1? s -1　
②用物质B表示的该反应的平均反应速率为0.6 mol?L-1? s -1
③2s时物质B的物质的量的浓度为0.7 mol?L-1
④2s时物质A的转化率为70%
其中表述正确的是（   ）
在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温度和一定压强下发生如下反应：2H2(g )+CO(g) CH3OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L，求:
（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率；
（2）达到平衡时CO的转化率；
（3）该温度下的K
在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b mol·L-1·min-1 ，v(HCN)为a mol·L-1·min-1 ，则a与b的关系为
A．b ="1/2" aB．b ="2/3" aC．b ="3/2" aD．b ="2" a

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