Question

取含MnO₂的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl₂（标准状况），（MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）
求 （1）这种软锰矿石中MnO₂的百分含量． 
（2）被氧化的HCl的质量．

Answer 1

分析：n（Cl₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，反应的方程式为MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应HCl起到酸性和还原剂的作用，可根据反应的方程式计算．

解答：解：n（Cl₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   被氧化的HCl
1    4                 1             2
xmol                   0.25mol       ymol
解之得x=0.25，y=0.5，则
（1）m（MnO₂）=0.25mol×87g/mol=21.75g，
ω（MnO₂）=

21.75

27.86

×100%=78.1%，
答：这种软锰矿石中MnO₂的百分含量为78.1%；
（2）m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：被氧化的HCl的质量为18.25g．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题注意物质的量应用与化学方程式的计算的应用，特别是判断HCl被氧化与总反应的物质的量的关系是解答该题的关键．