题目内容
【题目】(1)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。
A．c(H＋) B．
C．c(H＋)·c(OH－) D．
若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是________。
(2)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。
(3)已知：25 ℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5。
①求该温度时，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________mol·L－1(用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)变为b mol·L－1，则此时c2(H＋)＝________(用含a、b的代数式表示)mol·L－1。
③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。
【答案】A ABC 小于 
大于
【解析】
(1)CH3COOH溶液加水稀释过程中，由于溶液体积增大，而醋酸的电离程度较小，则稀释后溶液中c（H+）减小，故A正确；B. 稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，溶液体积相同，则
的比值增大，故B错误；C. 溶液中c（H+）c（OH-）之积为水的离子积，稀释后溶液温度不变，则水的离子积不变，故C错误；D. 稀释过程中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则
的比值变大，故D错误；故选A；若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度都增大，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大。A. 升高温度后溶液中氢离子浓度c（H+）增大，故A正确；B.升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，
，醋酸的浓度减小，则该比值增大，故B正确；C.c（H+）c（OH-）为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故C正确；D.，升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢氧根离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以该比值减小，故D错误；故答案为：ABC；
(2)酸溶液的浓度越小电离程度越大，因此0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+）之比小于10，故答案为：小于；
(3)①c（H+）=
=
mol/L；
②c（H+）=
=
，故答案为：；
③加入一定量的CH3COONH4（假设溶液体积不变），醋酸离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，所以c1（H+）＞c2（H+）。
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
