题目内容

下图表示平衡混合物中X的质量分数（w）在不同的压强下随温度（t）变化的情况，已知p1＜p2。在下列的平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质的是（反应中各物质均为气态） ……（    ）

                              

A.N2+3H22NH3，正反应是放热反应

B.H2+I22HI,正反应是放热反应

C.2SO32SO2+O2，正反应是吸热反应

D.4NH3+5O24NO+6H2O，正反应是放热反应

D

解析：依据题图，当温度不变时，增大压强，w(X)减小，说明化学平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应；当压强不变升高温度时，w(X)也减小，说明正反应为放热反应。

练习册系列答案
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（2010?海南模拟）碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：
（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．

（2）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol?L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
BD
BD
（填序号）．
A．
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)

C．c（H+）?c（OH-）     D．
c(OH-)
c(H+)
   
（3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
；
（4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改
变N2、H2和NH3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
t0～t1
t0～t1
．

（5）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出其负极的电极反应式
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
．

下图表示平衡混合物中X的质量分数(ω)在不同的压强下随温度(t)变化的情况，已知p1＜p2．在下列的平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质的是(反应中各物质均为气态)

[　　]

A．N2＋3H22NH3，正反应是放热反应

B．H2＋I22HI，正反应是放热反应

C．2SO32SO2＋O2，正反应是吸热反应

D．4NH3＋5O24NO＋6H2O，正反应是放热反应

(12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

   （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。

   （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

        以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。

   （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

        在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

       CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

        测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

        ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=     mol/（L·min）

②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将

            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

        A．升高温度                                    B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离          D．再充入1molCO2和3molH2

   （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

      

   图t1时引起平衡移动的条件可能是              。

   其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               。

②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为         。

 

（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                      。

（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

   

以上反应中，最节能的是            ，原子利用率最高的是            。

（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=    　　　　　　　　  。

②该反应的平衡常数表达式为                 ，升高温度，平衡常数的数值将

             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .

        A．升高温度                     B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离       D．再充入1molCO2和3molH2

（II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

        N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）  △H=-93.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图t1时引起平衡移动的条件可能是               。

其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是                。

②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的体积分数为          。

 

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