下列说法中.不符合ⅦA族元素性质特征的是( )A．从上到下原子半径逐渐增大B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（　　）

	A．	从上到下原子半径逐渐增大		B．	易形成-1价离子
	C．	最高价氧化物的水化物显酸性		D．	从上到下氢化物的稳定性依次减弱

分析 ⅦA族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，根据元素周期律的递变规律可知，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，从上到下原子半径逐渐增大，以此来解答．

解答解：A．同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，则半径逐渐增大，故A正确；
B．ⅦA族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，易形成-1价离子，故B正确；
C．F没有正价，不存在最高价氧化物的水化物，除F外最高价氧化物的水化物显酸性，故C错误；
D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故D正确；
故选C．

点评本题考查同主族元素的递变规律，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律为解答的关键，注意选项C为易错点，题目难度不大．

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（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺→2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂O．
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间等．（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是将Al（OH）₃转化为AlO₂^-，以便和Fe（OH）₃分离．物质X的化学式为CO₂．
（4）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作过程是加入CaCO₃调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）₃后，再加入CaCO₃调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）₃．
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl₃溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃•6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：AlCl₃饱和溶液中存在溶解平衡AlCl₃•6H₂O（s）?Al³⁺（aq）+3Cl^-（aq）+6H₂O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl^-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl₃晶体．

17．在N₂+3H₂?2NH₃的反应中，经过一段时间，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/（L•S），则所经过的时间是（　　）

4．在学习苯的化学反应时，我们得出的结论是苯易发生取代反应，难发生加成反应，下列物质中，苯基最容易发生取代反应的是（　　）

是由某单烃与H₂加成后的产物，（考虑时包括烯烃的顺反异构），则这种但烯烃的结构可能有（　　）

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；
②若A为链状烯烃，1mol A最多可和2molBr₂发生加成反应，且A与等物质的量的Br₂加成后的产物只可能有2种，写出一种A可能的结构简式CH₂=CH-CH₂-CH=CH-CH₃或CH₃-CH=CH-CH=CH-CH₃．

18．下列物质一定互为同系物的是（　　）

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19．（1）下列物质属于弱电解质的是④⑦（填序号，下同）；属于非电解质的是②⑤；能导电的物质是①⑧⑩．
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（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO${\;}_{3}^{-}$+5SO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═I₂+5SO${\;}_{4}^{2-}$+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

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实验2	5	5	40	25	t ₂
实验3	5	5	V₂	0	t ₃

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③表中V₂=40mL，V₁=10mL．
④t₁＜t₂＜t₃（填“＜”、“＞”或“=”）．