题目内容
下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
A．0.2mol/L K2CO3溶液中c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)
B．0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c(Na+)=2c(SO2-4)
D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
A．0.2mol/L K2CO3溶液中c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)
B．0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c(Na+)=2c(SO2-4)
D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B
本题考查溶液中离子浓度问题，要注意溶液中存在的三个守恒问题。A项直接根据溶液中的质子守恒，水电离的氢离子和水电离的氢氧根离子物质的量相等，A正确；B项NaHA溶液显酸性，既电离大于水解，只考虑电离，c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，错误；C项根据物料守恒，Na2SO4中始终存在c(Na+)=2c(SO2-4)，C对；D项根据溶液中的电荷守恒可知正确。
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