题目内容
捷列夫在19世纪中叶，曾根据他发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族的锗（当时称为“类硅”）元素的性质。当时已知密度：Si 4.8 g·cm-3·Sn 5.8 g·cm-3。，比热：Sn218J·（kg·K）-1，Pb 130 J·（kg·K）-1。试根据周期表推测：（1）估算锗的密度；
（2）估算锗的比热；
（3）预测GeH4的热稳定性；
（4）预测锗元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱。
答案：
解析：
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（1） （Ge）≈[ （Si）＋ （Sn）]/＝（4.8＋5.8）/g·cm－3＝5.3g·cm－3
（2）c（Sn）≈[c（Ce）＋c（Pb）]／2，c（Ge）≈2c（Sn）－c（Pb）＝2×218J·（Kg·K）－1－130J·（Kg·K）－1＝306J·（Kg·K）－1 （3）CH4、SiH4、GeH4的热稳定性逐渐减弱，故GeH4不稳定。 （4）H2CO3、H2SiO3、H2GeO3、H2SnO3酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，H2GeO3应为两性氢氧化物。
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