题目内容
下表中给出几种氯化物的熔点和沸点。
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
熔点/℃ | 801 | 714 | 190 | -70 |
沸点/℃ | 1413 | 1412 | 182.9 | 57.57 |
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述，其中与表中数据一致的是( )
①氯化铝在加热时能升华②四氯化硅在晶态时属于分子晶体?③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合?④氯化铝晶体是典型的离子晶体
A.①② B.只有② C.①②③ D.②④
解析：从表中所列的几种氯化物的熔点和沸点看，氯化钠和氯化镁的熔、沸点高，说明晶体通过离子键结合而成；氯化铝的熔、沸点较低，说明该晶体里微粒间的作用力较小，因此应为分子晶体，沸点低于熔点，说明它可以升华；四氯化硅的熔、沸点也说明其晶态为分子晶体，故选A。
答案：A
根据下表中给出几种氯化物的熔点和沸点，判断下列说法中正确的是（ ）
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| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B | |
| 熔点（℃） | 801 | 714 | 190 | -70 | 2300 |
| 沸点（℃） | 1413 | 1412 | 180 | 57 | 2500 |
| A、NaCl比MgCl2更容易熔化 |
| B、单质B可能是原子晶体 |
| C、AlCl3在加热时能升华 |
| D、SiCl4是分子晶体 |
下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：
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| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
| 熔点（℃） | 801 | 714 | 190 | —70 |
| 沸点（℃） | 1413 | 1412 | 180 | 57．57 |
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：（依据晶体的性质和题给数据来分析）
A．只有①② B．②③ C．①②③ D．②③④
下表中给出几种氯化物的熔点和沸点
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NaCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
SiCl4 |
单质B |
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熔点（℃） |
801 |
714 |
190 |
—70 |
2300 |
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沸点（℃） |
1413 |
1412 |
180 |
57．57 |
2500 |
下列说法错误的是（ ）
A．SiCl4分是子晶体 B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl3在加热时能升华 D．NaCl比MgCl2更容易熔化